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    配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

    D

    【解析】

    试题分析：A.容量瓶不能溶解固体，错误；B.配制溶液，体积指溶液的体积，不是水的体积，错误；C.移液必须用玻璃棒引流，错误；D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，正确；选D。

    考点：考查溶液的配制。

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    A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

    C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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    下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是

    A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑

    B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    C、H++OH-=H2O

    D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    下列事实与胶体性质无关的是

    A、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

    B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

    C、一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

    D、氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1．47

    2．38

    1173 K

    2．15

    1．67

    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

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