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    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

    【答案】B
    【解析】A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，A不符合题意；

    B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，B不符合题意；

    C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，C不符合题意；

    D．断裂化学键吸收能量，D不符合题意．

    故答案为：B．

    根据图像分析判断出该反应属于吸热反应，然后结合反应热的计算、焓变与化学键的关系等进行分析即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
    B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
    C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
    ①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
    ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．

    A.①②⑤
    B.②④⑤
    C.只有①③
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

    元素

    Li

    Na

    K

    O

    O－

    F

    电子亲和能/kJ·mol-1

    59.8

    52.7

    48.4

    141

    －780

    327.9

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

    D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 写出该反应的离子方程式 ．
    （2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是 ．
    A.﹣1
    B.+1
    C.+3
    D.+5
    （3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式 ．
    （4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
    （5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ．
    ②上述反应中，正反应速率为υ正=k正x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．
    ③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）

    A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核内的中子数比核外电子数少

    C. 鉝的常见化合价可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。

    （2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。

    （3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

    （4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。

    （5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_________________________。

    （6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

    A. 葡萄糖是还原剂

    B. 外电路中电子由A极移向B极

    C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

    （1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

    （2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

    （3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

    （4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

    ①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

    ②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

    （5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

    已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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