甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为： 。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 。
（3）由反应2H2 + O2
2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作不能达成实验目的的是（ ）
A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
B．用电石和饱和食盐水制取乙炔
C．用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
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科目：高中化学 来源： 题型：
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机物的用途，说法不正确的是
A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A．v(O2)=0.01mol
L-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1
C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________。
(2)装置中干燥管B的作用是____________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________________________
(用含a、b、d的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
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