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    实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)
    A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水
    D
    因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以应选用氨水。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：
        
    （1）转化①的反应条件为             .
    （2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
    Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是       (填序号)。
    A．利用纯铝制造运－20发动机
    B．用镁铝合金制造运－20座椅
    C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线
    D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳
    Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    (1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                          。
    (2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
    (3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
    (4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
    ①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是                              。
    ②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是
    A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
    B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
    C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
    D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
    Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
    B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得
    C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维
    D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
    2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　          　,下列可作阴极材料的是________________。
    A.铝材　         　B.石墨　         　C.铅板　　           D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。
    （5）下列说法正确的是　　　　。
    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是
    A．该物质属于两性氢氧化物
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋
    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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