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10.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(  )
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

分析 A.绿色化学是无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染;
B.Si可做为半导体,可以有很多特殊的功能,二氧化硅是光导纤维的主要成分;
C.胶体的微粒直径在1-100nm之间;
D.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以减少污染性气体的排放,改善空气质量.

解答 解:A.绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误;
B.Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故B错误;
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;
D.氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间,为易错点,难度不大,注意绿色化学的核心高频考点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同温度下,已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是(  )
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是D(填代号).
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B(填代号).

(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为KHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫做“手性碳原子”.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂.完成下列填空:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶.其中还缺少的步骤是过滤.
(2)电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象.
(3)氯碱厂称固体烧碱为“片碱”.用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点.数据处理.实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是除去可能溶解的CO2,防止对测定结果产生干扰;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
(4)下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd.(填写编号)

a.模拟工业制纯碱b.制乙酸乙酯实验中接受产物c.除去氯气中的氯化氢d.实验室制乙炔
(5)在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出.过滤、洗涤、得干燥固体.为确定该固体的成份,进行以下实验:①取少量固体溶于水,测得溶液显中性;②称取1.961g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331g.判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量,质量差不超过0.001g;③将1.331g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165g.则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl.(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碳酸氢钠是一种重要的化工原料,在日常生活中也有广泛的用途,侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,成为近代化学工业的奠基人之一,该反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl△H<0.
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体,图中夹持装置已略去.
可选用的药品有:①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
(1)仪器a的名称是圆底烧瓶.
(2)B中应选用的药品是⑦(填序号)
(3)在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是NH3,其原因是CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出.
(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是b(填写字母编号)
a.浓硫酸    b.稀硫酸  c.氢氧化钠溶液  d.浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),先将晶体充分干燥后,称量质量为wg,称量质量为wg,然后进行如下图所示实验:

①操作Ⅲ中的方法是过滤,洗涤,干燥
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%.(不必化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4;NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2
下列说法正确是(  )
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:NaCl>NaClO>NaClO4D.酸性(水溶液):H2CO3>HSCN>HCN

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)在①~⑥的各步反应中,属于取代反应的有①⑥,属于加成反应的有③⑤
(2)反应④所用的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热
(3)反应③的化学方程式是
(4)反应⑥的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大,分布在元素周期表中的三个不同短周期.X、W同主族,Y、Z是同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构,H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中.试推断:
(1)X、Y两种元素的名称:X氢、Y氮;
(2)H在元素周期表中的位置:第三周期第ⅢA 族;
(3)由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是HNO3,以金属铜和H的单质作电极,M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中,正极反应式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O,电池总反应的离子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O.

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