【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时下列说法正确的是 ( )
A. 18O只存在于乙酸乙酯中
B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D. 若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102
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【题目】C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中,质量分数共占73%左右,而在组成岩石圈的化学成分中,质量分数还不到1%,这一事实说明了( )
A. 生物界与非生物界具有相似性
B. 生物界与非生物界具有统一性
C. 生物界与非生物界具有差异性
D. 生物界与非生物界的元素组成是不同的
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【题目】在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下变化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃烧的热化学方程式为 。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。
A.降低温度 B.充入He C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D.使用催化剂
(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 (填
“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)
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【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是
A. 一个16O原子的质量为16 g
B. 17O的相对原子质量约为17
C. 氧元素的相对原子质量为
D. 氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)
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【题目】下列离子方程式中正确的是 ( )
A.工业上粗硅的制备:SiO2+CSi+CO2↑
B.Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
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【题目】在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新生活方式。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ/mol
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ;
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为 ;
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是 ;
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 。(填序号)
A.电源中的a为正极,b为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2↑
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【题目】在番茄幼苗的培养液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外,还必需的大量元素有( )
A.C.H、O、N B.K、CA.Mg、Fe
C.Mn、Mo、Cu、Zn D.K、CA.Mg、S
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