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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，电解质中的阳离子移向正极，该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3溶液；
    （2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算；
    （3）Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，NaClO氧化Fe（OH）3的反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    解答： 解：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以X为FeCl3溶液，
    故答案为：FeCl3； 
    ②Cu做负极，发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+，
    故答案为：Cu-2e-═Cu2+； 
    ③石墨为正极，阳离子向正极移动，所以K+不断进入X溶液中，
    故答案为：K+；
    （2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，所以M为负极，N为正极，
    故答案为：负；
    ②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，
    故答案为：Fe2+； 
    ③当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为
    14mol
    5mol/L
    =2.8L，
    故答案为：2.8；
    （3）①电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    ②NaClO氧化Fe（OH）3的反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    点评：本题综合原电池电解原理乙级原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．
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    下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是（　　）
    A、酒精和水
    B、汽油和水
    C、碘和氯化钠的水溶液
    D、泥沙和食盐

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    当电解饱和盐水时，如果有0.1mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是（　　）
    A、8.96L
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    C、44.8L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡
    222
    86
    Rn，从而对人体产生伤害．该核素的中子数是（　　）
    A、136B、50
    C、86D、222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较△H1，△H2，△H3，△H4的大小
     

    （2）上述反应中属于放热的是
     

    （3）H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     

    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     

    （5）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     

    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3试比较Q1，Q2，Q3的大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；5min后达到平衡，测得容器中有SO31.6mol．
    回答下列问题：
    （1）反应5min内，v（O2）=
     
    mol．L-1．min-1．
    （2）化学反应达到平衡时，SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为
     
    ；此时，容器中 c（O2）=
     
    ，压强是起始时的
     
    倍．
    （3）判断该反应达到平衡的标志是
     
    ；
    A.2v消耗（SO2）=v生成（O2 ）     B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变     D．容器中气体的总物质的量不再变化
    E．容器内压强不再变化         F．反应2mol SO2同时生成2mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术．该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水．由此可判断多级闪蒸法是
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）利用海水晒盐的原理是
     
    ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于
     
    ．
    （3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品．在氯碱工业中，隔膜法电解（如图甲所示）工艺逐渐被离子交换膜电解（如图乙所示）技术取代．

    ①写出两电极的反应式：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    ②石棉隔膜的作用是
     
    ．离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=
     
    ．
    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=
     
    ．（lg2=0.3）
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下
    ①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈
     
    性．
    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=
     
    ．
    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=
     
    ．

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