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    已知：IO3－＋5I－＋6H+→3I2＋3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．

    ①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3→2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4

    ②NaIO3足量时：4NaIO3＋10NaHSO3→2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O

    现模拟工业制取I2．在含31.2 g　NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol/L　NaIO3溶液v mL．

    (1)当v＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2．

    (2)当v为55 mL时，生成的I2的质量为________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)50

    　　(2)7.62 g　3分×2


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    A.①③                B.③⑥               C.③④⑥                D.①②④⑤⑦

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    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ???????? ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ????????? 。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 ??????????????? 、?????????????? 。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaOH

     

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O???? 2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

    ①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

    ②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

    现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

    （1）当v=       mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

    （2）当v为55mL时，生成的I2的质量为           g。

     

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     已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

    ①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

    ②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

    现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

    （1）当v=        mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。

    （2）当v为55mL时，生成的I2的质量为            g。

     

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