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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

    B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

    C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

    D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    【答案】C

    【解析】

    A．10 g的D2O的物质的量为=0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，故A错误；B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故C正确；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的H+数目，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

    乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

    合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

    乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

    (1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    ①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

    ②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

    a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变

    c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

    (2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

    ①该反应的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

    (3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期

    C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。

    （2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填 “酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式___________________。

    （4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用__________（填序号）。

    A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

    （5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

    A. 最高正化合价：Z>X

    B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

    C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

    D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

    A. 容器内气体密度不再改变的状态

    B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

    C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

    D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 （　 　）

    ①天然气　②煤　③潮汐能　④核能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是　　

    A. 、的晶体结构类型不同

    B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

    C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同

    D. NaOH、晶体中既有离子键又有共价键

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