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    写出下列粒子的电子排布式．并据此写出此元素在周期表中的位置．V：
     
      位置（周期族）
     

    24Cr：
     
       位置
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：V是23号元素，Cr是24号元素，根据核外电子排布规律可写出电子排布式，根据电子层数等于周期数，根据价电子数及电子所在轨道判断族序数，据此答题；
    解答： 解：V是23号元素，Cr是24号元素，根据核外电子排布规律可知，V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，位于周期表第四周期，第ⅤB族，Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，位于周期表第四周期，第ⅥB族，故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；第四周期，第ⅤB族；1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期，第ⅥB族；
    点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式以及元素周期表的结构，题目难度不大，解题时要熟悉常见元素在周期表中的位置．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OKJ/mol
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO2和8molH2测得H2的物质的量随时间的变化如图中曲线所示．
    ①下列时间段内平均反应速率最小的是
     
    （填字母）．
    A、0-1mim　  B、1-3min
    C、3-8min     D、8-11min
    ②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是
     
    ，曲线III对应的实验条件是
     
    ．
    ③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为
     
    kJ，该条件下的平衡常数K=
     
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）（n为物质的量）增大的是
     
    ．
    A　升高温度　　　
    B　充入He（g），使体系压强增大
    C　将H2O（g）从体系中分离　　　
    D　再充入1molCO2和3molH2
    （2）“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳．
    ①放电过程中氢离子生成的反应，发生在
     
    腔中，该腔中的电极反应为
     
    ．
    ②放电过程中，若消耗1.5molH2O2，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或装置正确的是（　　）
    A、用图1所示装置进行乙酸乙酯水解
    B、用图2所示装置实验室制取乙烯
    C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2
    D、梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）原溶液中可能存在的离子是
     
    ．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请
    根据该装置回答下列问题：
    （1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ，试管B中应加入
     
    ．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有
     
     作用．
    （2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
     
    ，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）
     
    ．冷却后，再向烧瓶中加入试剂
     
    再加热到一定温度，试管B中收集到的是
     
    （填写化学式）．
    （3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则在烧瓶A中加入
     
    ，试管B中应加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
     
    形的，P电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）硅原子核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     

    （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是
     
    ，立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．
    （5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
     
    -
    3
    、I-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实回答问题：
    （1）由步骤①知，溶液中一定不存在
     

    （2）由步骤②知，溶液中含有
     
    ，一定不存在
     
    和
     
    ．
    （3）由步骤③可排除
     
    、
     
    的存在．
    （4）由步骤④知，溶液中含有
     
    ，由此可排除
     
    的存在．
    （5）由步骤⑤知，溶液中含有
     
    ．
    （6）实验中不能确定是否存在的离子可用
     
    （操作名称）进行检验．

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