下列叙述正确的是( ) A.工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B.用惰性电极电解Na2SO4溶液.阴.阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液.若有1mol电子转移.则生成1mol NaOHD.用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后.加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（　　）

A、工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼铝用铁做阳极

B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

D、用惰性电极电解浓CuSO₄溶液一小段时间后，加入Cu₂O固体可以使CuSO₄溶液恢复原来浓度

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗；
B、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气；
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠；
D、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入CuO恢复溶液浓度，加入Cu₂O固体发生氧化还原反应．

解答： 解：A、依据电解原理，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，使阳极损耗，工业上是利用石墨做电解电解熔融的Al₂O₃冶炼铝，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质电解水，反应中阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠和氢气、氯气，2mol电子转移反应生成2mol氢氧化钠，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，加入CuO恢复溶液浓度，加入Cu₂O固体发生氧化还原反应不能恢复溶液浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解过程中产物的分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意溶液浓度恢复的实质是出什么加什么，题目难度中等．

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目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

它所对应的化学反应为：

（2）一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
容器	容积/L	温度/℃	C（s）	H₂O（g）	H₂（g）	达到平衡所需时间/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1.2	3

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度

（填选项字母）．
A．=0.8mol?L^-1 B．=1.4mol?L^-1 C．＜1.4mol?L^-1 D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是

（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[

n(H2)

n(CO2)

]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①该反应的焓变△H

0，熵变△S

0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式

．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜

g．

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（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：

．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=

mol/L．
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=

mol²/L²．
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaCN溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

．

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如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）

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下列说法中，不正确的是（　　）

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①	②	③	④

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