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    用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

    A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

    B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

    C.改用3 g粉末状大理石

    D.适当升高温度

     

    A

    【解析】对反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。

     

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    铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3＋。

    （1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。

    （2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

    　　　　　　　　气体体积/L

    c(Y)/(mol·L-1)　　　

    温度/℃　　　　　　　　

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

     

    下列说法正确的是(　　)

    A.m>n

    B.Q<0

    C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)

    组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL

    体积浓度体积浓度

    A1050.250.110

    B1050.150.110

    C3050.150.110

    D3050.250.210

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

     

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 

    (3)该反应的化学方程式为　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

    A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1

    C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

    C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

    D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:

    负极:2H2+4OH--4e-4H2O

    正极:O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol

     

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