Question

【题目】如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

Answer 1

【答案】 不变 NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1 ΔH<0

【解析】焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程物质的量多少无关。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2，ΔH不变；由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1；根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应自发进行，该反应熵变不大，要使ΔH-TΔS<0，，必须ΔH <0，故反应能自发进行的主要原因为ΔH <0。