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mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(  )
A、7:1B、1:7
C、7:8D、8:7
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:发生反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,得到Cu的质量与Fe的质量相等,说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量,令与硫酸反应的Fe的质量为56g,根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量,以此来解答.
解答: 解:得到Cu的质量与Fe的质量相等,说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量,
设与硫酸反应的Fe的质量为56g,则:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
  1mol             64g-56g=8g
  n(CuSO4)          56g
故n(CuSO4)=
1mol×56g
8g
=7mol,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol:1mol=7:1,
故选A.
点评:本题考查化学方程式有关计算,难度中等,注意利用质量差量法分析解答,侧重分析与计算能力的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡.
(1)若A、B、C均为气体,则平衡常数表达式为
 

(2)若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则m+n
 
z(填“>”、“<”或“=”);
(3)若该反应在任何温度下都能自发进行,则△H<0,△S
 
0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,属于非氧化还原反应的是(  )
A、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
B、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D、CO2+Na2O2=Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是(  )
A、15g甲基(-CH3)中含有电子的数目为9NA
B、42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C、标准状况下,22.4L水中含有的分子数为NA
D、乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL(NH42SO4和Al2(SO43的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再加入足量NaOH溶液并加热,生成NH3448mL(标准状况),则原溶液中Al3+的浓度为(  )
A、0.10mol/L
B、0.20mol/L
C、0.30mol/L
D、0.40mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确是的(  )
A、常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子
B、1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子
C、将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
D、焰色反应属于化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B、32克氧气所含原子数目为4 NA
C、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
D、1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机化学方程式书写正确的是(  )
A、CH2=CH2+HCl
催化剂
CH3CH2Cl
B、蔗糖C12H22O11+H2O
催化剂
2C6H12O6
C、2+Br2
FeBr3
2
D、CH4+Cl2
CH2Cl2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了气体NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全沉淀,其质量为27.2g,则生成气体的体积为(标准状况下)(  )
A、6.72LB、4.48L
C、3.36LD、无法确定

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