Question

mg铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（　　）

• A、7：1
• B、1：7
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．

解答： 解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固体增重
  1mol             64g-56g=8g
  n（CuSO₄）          56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用质量差量法分析解答，侧重分析与计算能力的考查．