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    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）

    A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

    Ⅰ. (1)2H2OH3O++OH－       (2)D       (3)SiO2+2CSi+2CO↑

    (4)①CH4+H2OCO+3H2             ② 2H2O+O2+4e－＝4OH－

     (5)SO42－或SiO44－或PO43－（写出任意一种即可）

    Ⅱ. ( 1 )   非极性   ( 2 ) 87    ( 3 ) C

    ( 4 ）碱  NH­3·H2O  NH4+ + OH－    CO32－ + H2O  HCO3－+ OH－

    ( 5 ) 2NH3 一6e－+ 6OH－ == N2 + 6H2O    减小

    解析:

     

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    在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（　　）

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    （2013?长春模拟）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）

    依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出C元素原子结构示意图
    ，戊的电子式
    ．
    （2）①乙溶液呈酸性的原因
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    ；
         ②丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    ．
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
         ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
         ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
         ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?茂名二模）甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．戊与强碱反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）NaClO的电子式为
    ．
    （4）甲与水反应的化学方程式为
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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