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    【题目】如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

    【答案】对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量，因而，后者的沸点高于前者。

    【解析】

    对羟基苯甲酸的沸点较高，因为邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量。

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    【题目】下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　)

    ①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

    A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

    C.②④⑤D.②⑤

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    【题目】锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是

    A.锗不能与强碱溶液反应

    B.氢氧化锗具有两性

    C.氧化锗易溶于水

    D.氧化锗的化学式为

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    【题目】实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量

    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

    a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水

    c．浓硫酸 d．NaOH溶液

    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式。

    （1）___；

    （2）___；

    （3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

    （4）___；

    （5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

    （6）2-甲基-2-戊烯____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )

    ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. 3B. 4C. 5D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

    下列说法错误的是

    A.标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023

    B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

    C.理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1

    D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

    Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

    （2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

    （3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。

    （2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。

    （3）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积_________mL。

    （4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。

    （5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

    写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

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