Question

同温同压下，下列各组化学方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• C、C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol
  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．

解答： 解：A．H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，则Q₁＞Q₂，故A错误；
B．S（s）→S（g）为吸热过程，则Q₁＞Q₂，故B错误；
C．因CO（气）→CO₂（气）为放热过程，后者氧化更彻底，放出的热量更多，则Q₂＞Q₁，故C正确；
D．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q₂＜Q₁，故D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．