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    11．已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）
    序号改变条件反应速率变化
    增大减小不变
    （1）升高温度
    （2）充入更多的H2
    （3）扩大容器的体积
    （4）定容充入氦气

    分析 （1）升高温度，正逆反应速率均增大；
    （2）增大反应物浓度，正逆反应速率均增大；
    （3）扩大容器的体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小；
    （4）定容充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变．

    解答 解：（1）升高温度，正逆反应速率均增大，则反应速率增大；
    （2）充入更多的H2，是增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，则反应速率增大；
    （3）扩大容器的体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小，则反应速率减小；
    （4）定容充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，
    故答案为：

    序号改变条件反应速率变化
    增大减小不变
    （1）√
    （2）√
    （3）√
    （4）√

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外界因素对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应
    （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，分液．水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
    （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．简答：
    在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
    $C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
    （2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
    （3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①该反应中△H的含义C
    A．该反应达到平衡时放出的热量
    B．该反应达到平衡时吸收的热量
    C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
    D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
    ②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
    （4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
    B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
    C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
    D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
    （2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
    A．碱金属元素  B．卤族元素
    （3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
    A．钾与水反应  B．钠与水反应
    （4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：
    B．乙烷的结构简式：C2H6
    C．铝的原子结构示意图：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
    （1）写出B的电子式．
    （2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
    （1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
    （2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烃基，X代表卤素原子），相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （2）反应①的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （3）由C与E合成PET的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．
    （4）B与C反应生成环状酯的结构简式为．

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