【题目】下列分离方法中不正确的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.利用碘的升华可以加热的方法除去氯化钠中的碘单质
D.利用分液的方法分离酒精和水
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【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸
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【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在,进行了一系列实验,试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液
A. ②③⑤①B. ①②③④C. ④②⑤③D. ⑥③①⑤
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【题目】下列物质保存方法错误的是:( )
A.硝酸银见光易分解,常常保存在棕色试剂瓶中
B.碳酸钠溶液呈碱性,试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞
C.易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处
D.化学中的易燃易爆物要远离火源
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【题目】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D. Na2O2与CO2反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
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【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________,如何判断其已洗涤干净_______。
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→__________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知:Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 某温度时,pH=6的纯水,含 mol 离子
B. 含10.6g 溶液中,所含阴离子总数等于0.1mol
C. V L a mol/L 溶液中 ,若数目为1 mol,则离子数目大于3 mol
D. 电解精炼粗铜时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol
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