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    12．下列饮食习惯科学的是（　　）
    A．人类需要的蛋白质可由鸡蛋提供，多吃有益
    B．为防止变胖，炒菜时不放油
    C．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
    D．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，只要这三种摄入量足够就可以

    分析 A．虽然鸡蛋中含有蛋白质，但也不能多吃，要饮食要营养均衡；
    B．油是人体所需的营养素之一；
    C．人体需要的营养元素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水、维生素；
    D．人体需要的营养元素不仅有糖类、油脂和蛋白质，还需要无机盐、水和维生素．

    解答 解：A．鸡蛋中含有蛋白质，所以能为人类提供蛋白质，但要注意营养均衡，不能只吃鸡蛋，故A错误；
    B．油是油脂中的植物油，在人体中氧化为人体提供能量，炒菜时不放油，温度高了，食物在高温下就会发生反应，产生好多的有害物质，故B错误；
    C．人体需要的营养元素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水、维生素，要营养均衡，防止营养缺乏或过剩，故C正确；
    D．人体需要的营养元素不仅有糖类、油脂和蛋白质，还需要无机盐、水和维生素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查营养均衡和人体健康的关系，侧重考查化学与生活问题，明确人体需要营养元素种类及其用途是解本题关键，注意营养缺乏或过剩的危害，合理饮食，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
    （1）
    杂质加入试剂离子方程式
    Na2SO4
    MgCl2
    CaCl2
    （2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用防止空气中的CO2和水气进入U型管中．如果没有连接该干燥管，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
    （4）试样中纯碱的质量分数为53%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）3胶体．
    （3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
    （4）将制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
    （5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等（任写一条）．

    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ．
    （3）写出氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分子式为C2H4O2的结构可能有2种，现对其结构进行物理方法鉴定：
    （1）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有4个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．
    （2）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有3个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．Cl-的结构示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
    （1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强              ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应．
    装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾．回答以下问题（填序号）：
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是④．

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