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把过量氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,说明尿液中含有(    )

A.乙醇               B.葡萄糖              C.蔗糖               D.蛋白质

思路点拨:本题考查葡萄糖的结构。有机物的结构特点决定了有机物发生反应的特点。A、C、D三选项中的物质均不含醛基,只有B选项中葡萄糖中含有醛基,能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,生成Cu2O红色沉淀。

答案:B

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西)0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
,其存在的最高温度是
102℃
102℃

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是
0.2
0.2
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?安庆三模)下列有关实验操作错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的几种:Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
、N
O
-
3
和Cl-.对此溶液进行如下实验:
①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色.②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成.③取少量原溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀.④另将③中的沉淀过滤出来,向滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀.⑤取少量原溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先看到生成沉淀,随之该沉淀部分溶解,并呈红褐色.
根据上述实验现象推断:
(1)溶液中肯定存在的离子有
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-

(2)溶液中肯定不存在的离子有
HCO3-、Ba2+、Fe2+
HCO3-、Ba2+、Fe2+

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有
NH4+、C1-
NH4+、C1-

(4)对上述实验操作如何改进,才能确定(3)中的离子是否存在:
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液,再进行操作④,可以确定C1-存在;对操作⑤中的溶液加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,即可确定有无NH4+
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液,再进行操作④,可以确定C1-存在;对操作⑤中的溶液加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,即可确定有无NH4+

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

  把铁和氧化铁的混合物共15 g,加入到150 mL稀硫酸溶液中,标准状况下放出氢气体积为1.68 L,铁与氧化铁全部反应完毕,向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液,无明显现象,为了中和过量的稀硫酸,并使生成的硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀,用去3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL,则该稀硫酸的物质的量浓度为( )

  A1.15 mol/L                              B1 mol/L

  C3 mol/L                             D2 mol/L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把铁和氧化铁的混合物共15 g,加入到150 mL稀硫酸溶液中,标准状况下放出氢气体积为1.68 L,铁与氧化铁全部反应完毕,向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液,无明显现象,为了中和过量的稀硫酸,并使生成的硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀,用去3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL,则该稀硫酸的物质的量浓度为


  1. A.
    1.15 mol/L
  2. B.
    1 mol/L
  3. C.
    3 mol/L
  4. D.
    2 mol/L

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