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4.如表为元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素

请回答下列问题:
(1)c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF>H2O>NH3
(2)bc-的电子式为
(3)一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质,恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐,并收集到0.15mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为Na2O20.2mol,Na2CO30.05mol.

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca,
(1)元素的非金属越强,对应的氢化物越稳定;
(2)bc-为CN-,与氮气为等电子体;
(3)发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,设Na2O2为xmol,Na2CO3为ymol,列方程式计算.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca,
(1)非金属性F>O>N,元素的非金属越强,对应的氢化物越稳定,则为HF>H2O>NH3,故答案为:HF>H2O>NH3
(2)bc-为CN-,与氮气为等电子体,电子式为,故答案为:
(3)发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,设Na2O2为xmol,Na2CO3为ymol,
则$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.5}\\{\frac{1}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$,
x=0.2,y=0.05,
故答案为:Na2O2 0.2mol,Na2CO3 0.05mol.

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.设反应①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1
反应②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2
测得在不同温度下,K1、K2值如下:
 温度/℃ K1 K2
 500 1.00 3.15
 700 1.47 2.26
 900 2.40 1.60
(1)在500℃时进行反应①,若CO2起始浓度为1mol•L-1,10分钟后达到平衡,则V(CO)为0.05mol/(L•min).
(2)在 900℃时反应 CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=1.50.
(3)700℃反应②达到平衡,其它条件不变时,使得该平衡向右移动,可以采取的措施有BC(选填编号).
A.缩小反应器体积       B.加入水蒸气
C.降低温度到500℃D.加入Fe粉
(4)如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生,能说明反应已达到平衡状态的是AC(选填编号).
A.v(CO)=v  (CO2)       B.C(CO)=C(CO2
C.容器内气体的密度不变      D.容器内压强不变
(5)若反应①在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后,相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度,CO2的平衡浓度增大;
②再通入CO2,CO2的转化率不变.
(6)下列图象符合反应①的是A(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量,T为温度)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)曲线A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3,加盐酸后产生CO2体积的最大值为33.6mL.
(2)曲线B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3,加盐酸后产生CO2体积最大值为112mL.
(3)通过计算,求出原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势(Z是核电荷数,Y是元素的有关性质)

下列说法中不正确的是(  )
A.图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
B.图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
C.图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
D.图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列由实验事实所列出的相应结论正确的是(  )
 选项实验事实 结论 
 A 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率增大
 B 用铜作电极电解CuSO4溶液,CuSO4溶液浓度不变 Cu2+没有参与电极反应
 C 在常温下N2不能与O2反应,而白磷却能自燃 氮元素的非金属性比磷元素的弱
 D 醋酸能与碱反应 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.北大和中科院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(  )
A.K3C60中既有离子键,又有极性键
B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质的化学式写成KC20
D.1mol K3C60中含有的离子键的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期主族元素.下列说法可能正确的是(  )
 X Y
 Z W
A.元素的最高化合价Z大于Y
B.元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
C.原子半径Z比Y小
D.元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L HF中的氟原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO32四种无色溶液区别开来,这种试剂是(  )
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.2 mol/L 盐酸D.2 mol/L 硫酸

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