分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca,
(1)元素的非金属越强,对应的氢化物越稳定;
(2)bc-为CN-,与氮气为等电子体;
(3)发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,设Na2O2为xmol,Na2CO3为ymol,列方程式计算.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca,
(1)非金属性F>O>N,元素的非金属越强,对应的氢化物越稳定,则为HF>H2O>NH3,故答案为:HF>H2O>NH3;
(2)bc-为CN-,与氮气为等电子体,电子式为,故答案为:;
(3)发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O,设Na2O2为xmol,Na2CO3为ymol,
则$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.5}\\{\frac{1}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$,
x=0.2,y=0.05,
故答案为:Na2O2 0.2mol,Na2CO3 0.05mol.
点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数 | |
B. | 图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点 | |
C. | 图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价 | |
D. | 图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率增大 |
B | 用铜作电极电解CuSO4溶液,CuSO4溶液浓度不变 | Cu2+没有参与电极反应 |
C | 在常温下N2不能与O2反应,而白磷却能自燃 | 氮元素的非金属性比磷元素的弱 |
D | 醋酸能与碱反应 | 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K3C60中既有离子键,又有极性键 | |
B. | 该物质在熔融状态下能导电 | |
C. | 该物质的化学式写成KC20 | |
D. | 1mol K3C60中含有的离子键的数目为3NA个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W |
A. | 元素的最高化合价Z大于Y | |
B. | 元素的气态氢化物的稳定性W强于Y | |
C. | 原子半径Z比Y小 | |
D. | 元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ②⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液 | B. | 澄清石灰水 | C. | 2 mol/L 盐酸 | D. | 2 mol/L 硫酸 |
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