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    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

    【答案】C

    【解析】①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液不溶、可用分液的方法分离；②乙醇和水是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

    B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

    C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

    D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

    (1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为____________________________。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是___。

    (3)“电解II”的阳极产物为______________(填离子符号)。

    (4)操作a的操作名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为__________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b

    B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

    C. W、X、Y中X的熔沸点最高

    D. Y、Z均可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A.氧化剂被还原，还原剂被氧化
    B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C.失电子难的物质，获得电子的能力一定强
    D.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

    关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是

    A. 发生酯化反应时断键②

    B. 发生催化氧化反应时断②③键

    C. 生成乙醚断时①②键

    D. 与钠反应时断②键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA

    C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA

    D. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3： C（s）+CO2（g）2CO（g） K1
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3
    则K1、K2、K3之间的关系是K3=
    （2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）

    A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

    B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

    C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

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