A. | 简单气态氢化物的热稳定性:Y<W | |
B. | 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
C. | Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 | |
D. | 化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,应为C元素,Y是非金属性最强的元素,应为F元素,在周期表中Z位于IIA,应为Mg元素,Y与W属于同一主族,则W为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题.
解答 解:由以上分析可知X为C元素、Y为F元素、Z为Mg元素,W为Cl元素.
A.非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则应为Mg>Cl>C>F,故B错误;
C.Z为Mg元素,对应离子核外有2个电子层,W为Cl元素,对应离子核外有3个电子层,故C错误;
D.化合物MgC2中既含有离子键,又含有共价键,可水解生成氢氧化镁和乙炔,故D正确.
故选D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子序数116 | B. | 中子数177 | C. | 核外电子数116 | D. | 质子数177 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a为电源的负极 | |
B. | 右侧电极反应式为:2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH- | |
C. | 电池工作一段时间后,溶液中NO2-的浓度不变 | |
D. | 每通过3mol电子,最多处理0.5mol NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g | |
B. | 火箭发射时,偏二甲肼(C2H8N2)燃烧生成CO2、N2、H2O | |
C. | 偏二甲肼(C2H8N2)中所有原子最外层都达到8个电子 | |
D. | 从能量变化看,主要是化学能转变为热能和动能,它是一种能量很高的烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | B. | CH3OCH3与甲互为同分异构体 | ||
C. | X为C12 | D. | 甲→乙反应类型为取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 | |
B. | 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:Pb-2e-═Pb2+ | |
C. | K闭合时,烧杯中SO42-向c电极迁移 | |
D. | K闭合后,若c、d电极的质量相差3.2g,则转移的电子可能为0.2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 亚硫酸钠溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
NaCl浓度(g.L-1) 温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率 | |
B. | 为防止食品氧化变质,常在食品包装袋中放入生石灰 | |
C. | 用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线 | |
D. | 加快开发髙效洁净能源转换技术,缓解能源危机 |
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