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    下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
    A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的
    B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光
    C．铝热反应可用于焊接钢轨
    D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物
    D

    试题分析：D、铝锅表面有致密的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选D。
    点评：本考点主要考查纯金属与合金的性质，金属的三个化学性质要记牢．合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
    （1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
    （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
    （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    以下为铝材表面处理的一种方法：

    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。 （填编号）
    a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
    （2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
    阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式                               
    （二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
     
    （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               
    （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
    ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，
    则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
    a．A3+不与I-发生反应
    b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F-使I-的氧化性减弱
    d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
    （1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为      ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为           。
    （2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：
    步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
    步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
    步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。
    ①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是        。
    ②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为      ；
    ③步骤III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为       ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则    填（“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    辨析以下说法：①铝合金是用量最大，用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是
    A．②③B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（  ）    
    A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    （1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，剩余的沉淀的物质的量是          。
    （2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Al2O3的说法正确的是
    A．只能与盐酸反应
    B．能与氢氧化钠溶液反应
    C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
    D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
    实验设计1：铝镁合金  测定生成的气体在标准状况下的体积
    实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
    实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
    则能测定出镁的质量分数的是（       ）
    A．都能B．都不能
    C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

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