Ⅰ．请回答:(1)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合.有白色沉淀和气体生成.但此沉淀不是硫化铝.写出该反应的离子反应方程式: .(2)将NH3通过灼热的CuO.有无色无味的难溶于水的气体生成.写出该反应的化学方程式: .(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂.可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2.+3).现取适量这种钴的氧化物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：。

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：。

（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成。

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

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使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。

（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500[	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。

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A．二氧化碳 B．一氧化碳

C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

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（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_________________________。

（2）已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g） =CO2（g） △H2=－393.5 kJ／mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l) ΔH=____（写出计算结果）

（3）已知：

CH４(g)+ 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H= -Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= -Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=- Q3 kJ/mol

取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _________。

（4）请认真观察右图，然后回答问题。

①图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。

②已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

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下列操作不能达到目的的是( )

选项	目的	操作
A	配制100 mL1．0 mol·L－1CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊