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    某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    下列说法不正确的是(      )
    A．平衡时CH3OH的转化率大于80%
    B．此时逆反应速率小于正反应速率
    C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
    D．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
    D
    根据表中数据可知，甲醇的起始浓度是（0.6×2＋0.44）mol/L，D不正确；设平衡时生成CH3OCH3(g)、H2O(g)的浓度都是x，则，解得x＝0.8，所以甲醇的转化率是2x÷1.64＞80％，A正确，同样C也正确；选项B中此时＜400，所以反应向正反应方向进行，B正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    (1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                    ；
    (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
    起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y  2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：  (A在的活塞可移动)  
     
    _      A               B
    （1）A中的X的转化率 αA=__________；
    （2）A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
    （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是
    A.2v(B)正=V(D)逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．气体总物质的量不随时间变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
    3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
    A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7a
    C．若x=4，则p= aD．若x= 5，则p≥a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动           
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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