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    合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：

    关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）
    A、混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
    B、对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率
    C、合成氨反应须在低温下进行
    D、使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动
    考点：工业合成氨
    专题：化学应用
    分析：A、根据绿色化学思想：环保、无污染以及原料的利用率高来回答；
    B、根据压强对化学平衡移动的影响来回答；
    C、根据温度对反应速率的影响来回答；
    D、催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动．
    解答： 解：A、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，故A正确；
    B、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故B正确；
    C、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故C错误；
    D、催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故D正确．
    故选C．
    点评：本题涉及催化剂的特点以及化学平衡移动原理知识，注意实际和理论的应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
     

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是
     
    （写离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    A、D中可能是浓硫酸
    B、通入的氯气含有水蒸气
    C、D中可能是水
    D、D中不可能是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
     
    ．
    A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
    （2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从
     
    （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
     
    管口导入．
    （3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
     
    管口导入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
     
    溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是三个定量分析实验：
    课题Ⅰ：胆矾（CuSO4?nH2O）结晶水含量的测定
    （1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
     

    ①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
    （2）加热完毕，坩埚应放在
     
    （填仪器名称）中进行冷却，至室温．
    （3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过
     
    g．
    （4）若一次实验数据如下：
    坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g．
    请计算：n=
     
    ；本次试验的相对误差=
     
    （均要求保留两位小数）．
    （5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
     
    ．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空．
    取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL与0.5mol?L-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．
    （1）该装置的名称是
     
    ，装置中缺少的一种仪器是
     
    ，装置中还存在的错误有
     
    ，这种错误会造成最高温度读数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）假定0.5mol?L-1的盐酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=
     
    ．
    （4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果
     
    （填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）
    A、将混合气体通过氢氧化钠溶液
    B、将混合气体通过溴水
    C、将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
    D、使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

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