钠与下列物质反应都能够产生氢气,①H2O,②CH3COOH,③CH3CH2OH,试判断这三种物质电离出H+的难易程度(由易到难的顺序)
A.①②③ B.②③① C.③①② D.②①③
科目:高中化学 来源:2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH-)、c(H+)满足c(OH-)·c(H+)=10-24,下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
A.Mg2+、NO3-、K+、Cl- B.Fe2+ 、NO3-、Al3+ 、Cl-
C.Mg2+ 、SO42-、Na+ 、HCO3- D.K+、NH4+、AlO2-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三考前周练模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题
化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体,其部分合成路线图如下(Ph代表苯基):
(1)化合物C的含氧官能团名称为________、________。
(2)B→C的反应类型是________。
(3)写出A→B的化学反应方程式________。
(4)C→D的转化中,反应物G的分子式为C6H10O3,生成物除D外还有Ph3P=O,则G的结构简式为_________
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ.分子中含有一个酯基和一个手性碳原子,有4种化学环境不同的氢;
Ⅱ.不能发生银镜反应;
Ⅲ.能发生水解反应,且其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)已知:
①RCOONa
②
化合物是一种重要的有机合成中间体,请写出以苯酚、乙醇和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂作用)。合成路线流程图示例如下:
H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北市高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示;
(1)点a-c段,速率变化的主要原因是_______________,点c后速率变化的主要原因是____________;
(2)c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”);
(3)反应物浓度:a点_______b点(填“<”、“=”或“>”);
(4)反应物的总能量_______生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”);
(5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段_______b~c段(填“<”、“=”或“>”)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北市高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂,已知α—萜晶醇的结构简式如图所示,则下列说法错误的是
A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B.该物质属于烃的衍生物
C.该物质能使溴水褪色
D.分子式为C10H20O
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北市高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高一下6月考化学卷(解析版) 题型:实验题
已知下列数据:
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是________________________。
(4)分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.NaOH固体
(5)浓硫酸的作用是:① ;② 。
(6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(8)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是 ,该过程中发生反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高一下6月考化学卷(解析版) 题型:选择题
中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田,预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷,还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是( )
A.甲烷与丙烷互为同系物
B.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三5月高考拉练一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为 ______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____________________________________。
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________
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