【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaHSO4晶体中,含有H+的数目为0.1NA
B. 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NA
C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA
D. 室温下,1L pH=7的CH3COONH4溶液中,由水电离产生的H+的数目为10-7NA
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【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.简单氢化物的还原性:③>①>②
B.电负性:③>①>②
C.阴离子半径:①>②>③
D.最高价氧化物的水化物酸性:③>①>②
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【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重14.4 g,再通过碱石灰,碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为( )
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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【题目】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中,原子序数依次增大,其结构或性质信息如表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
Y | 基态原子的L层上有2个未成对的p电子 |
Z | 基态原子的M层上s、p电子个数相等 |
W | 位于第4周期ⅥB族 |
Q | 元素的正三价离子的3d能级半充满 |
R | 元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素X原子核外共有____________种不同运动状态的电子。
(2)元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。
(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素名称)。
(4)元素W的基态原子核外电子排布式为___________
(5)元素Q在周期表中位置为___________,元素R基态原子的价电子排布式为___________。
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【题目】在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______,CO的体积分数是_______,CO的质量分数是_____,C和O的原子个数比是______,含质子的物质的量为_____mol,。
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子能形成最轻的气体单质;Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极,石墨作阴极,电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
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【题目】只用组内溶液相互混合不能鉴别的组别是( )
A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2
C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
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【题目】汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物,白色,难溶于水,其金属阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应,歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。
(1)判断A为________________,键型________________。
(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。
(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。
(4)检测汞蒸气时,试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。
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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,加入NaOH溶液,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气反应,使乙烯转化为乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气
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