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    10．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．升温B．减小气体压强
    C．增大反应物的浓度D．使用催化剂

    分析 增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，不改变活化分子百分数，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．

    解答 解；A．升高温度活化分子的百分数增大，故A不选；
    B．减小压强，单位体积活化分子的数目减小，不改变活化分子百分数，故B不选；
    C．增大反应物的浓度单位体积内活化分子数增大，但不改变活化分子百分数，故C选；
    D．使用催化剂活化分子的百分数增大，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
    （2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
    （3）实验室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
    （5）现需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
    ③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
    A．定容时俯视
    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    C．溶解所用烧杯未洗涤
    D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为Al-3e-=Al3+．
    （3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填序号）装置原理进行防护．
    （4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为负极，流过导线的电子物质的量是0.02mol，A池中碳棒上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度不变（填增大，减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
    A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液
    C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．会产生原子种类的变化
    C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知溴酸钾（KBrO3）是我国禁止在食品中添加的一种化学试剂，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应
    B．氧化性：KBrO3＜KClO3
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．反应中若有1mol还原剂发生反应，则氧化剂得到10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
    D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    C．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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