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    下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)

    A．NO                 B．NH3

    C．H3O＋                D．CO2


    A　[NO中N的孤电子对数＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中无孤对电子，N原子通过三对电子与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤对电子，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥形；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤对电子，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

    B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

    ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

    A．①②③                  B．①③④

    C．②④⑤                  D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

    C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

    ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH

    ⑤NH3　⑥CH4

    A．①②③                     B．①⑤⑥

    C．②③④                     D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于晶体的特点的是(　　)

    A．具有规则的几何外形

    B．某些物理性质具有各向异性

    C．具有固定的熔点

    D．一定是无色透明的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

    B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

    C．圆形容器中结出的冰是圆形的

    D．由玻璃制成的圆形的玻璃球

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)

    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA

    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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