Question

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．元素在周期表的相对位置如图，请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为

 

．
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

 

b（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：

 

（填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有

 

．
①酸雨     ②温室效应   ③光化学烟雾   ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

 

．
（6）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式

 

．
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，
（1）A为N元素，其氢化物NH₃水溶液中一水合氨发生电离：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH₃和HCl，完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH₃应过量，即a＞b，
故答案为：＞；
（3）Al（OH）₃完全沉淀的pH是4.7，Fe（OH）₃完全沉淀的pH是2.8，结构相似，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Fe（OH）_n先生成沉淀，则说明k_sp[Al（OH）₃]＞k_sp[Fe（OH）₃]，
故答案为：Al（OH）₃；
（4）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，该分子为NO₂，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：酸雨、光化学烟雾，二氧化碳等为导致温室效应，氟利昂等为破坏臭氧层空洞，
故答案为：①③；
（5）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na₃N，该反应的化学方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl₃，设计如图所示的原电池，正极上Fe³⁺获得电子生成Fe²⁺，正极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等．