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    下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2-
    C．HCl→Cl2D．HSO3-→SO32-
    A．H2SO4→SO2中硫元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故A正确；
    B．AlO2-→Al（OH）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，故B不选；
    C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；
    D．HSO3-→SO32各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量碱即可实现，故D不选；
    故选：A；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（   ）
    A．2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
    B．2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
    C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
    D．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    B．氧化反应与还原反应必然同时发生
    C．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
    D．还原剂具有还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
    (1)请写出并配平上述反应的化学方程式：                                     。
    (2)此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是                            。
    (3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
    (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（   ）
    A．还原剂是B．还原性：
    C．M为OH—D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
    ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
    ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
    ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构    
    A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为  
    A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
    C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
    A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
    C．甲与非金属反应时失电子比乙少
    D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
    (1)HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB－、B2－三种离子中，最易结合质子(H＋)的是________。
    (2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
    (3)某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。
    (4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。
    A．FeCl2＋Cl2FeCl3
    B．Fe＋I2FeI3
    C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
    D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
    E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
    F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

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