实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
B.氯水存放在棕色细口玻璃瓶中,并置于冷暗处
C.浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
D.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
科目:高中化学 来源: 题型:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物(其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去)。
(1)写出A、D、E的化学式:
A________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________;E__________________。
(2)在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为
________________________________________________________________________;
A和B的互变在工业上的实际意义是
________________________________________________________________________
________________________。
(3)写出D―→C反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)煤是一种重要的燃料,在点燃条件下燃烧,放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的________(填字母代号)最相符。
(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产
物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,停电时,人们一般点蜡烛来照明,这是将化学能转化为________;人们普遍使用的干电池,是将化学能转化为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)= 20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D.V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是
A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B.在野外,用硅、烧碱的混合物可以制取氢气
C.硅的性质稳定,不与任何酸反应
D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温、常压下,16 g O3中含有的氧原子数为NA
B.7.8 g Na2O2与水充分反应,转移的电子数为0.2 NA
C.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的 极
(填“正”或“负”),负极反应式为 ;用这种方法处理SO2废气的优点是
。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
① 生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是
。
② 下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率
超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某河道两旁有甲乙两厂,它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量的________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含有__________,可用来浇灌农田。
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