向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气.4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol.求 (1)二氧化硫.氧气的平均反应速率分别是多少? (2)4s末三氧化硫和氧气的物质的量浓度分别是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求

（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？

（2）4s末三氧化硫和氧气的物质的量浓度分别是多少？

（8分）(1) 0.025 mol·L^—·s^—,0.025 mol·L^—·s^— (2) 0.1 mol/L , 0.05 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求：
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为

．
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式

．
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为

mol?L^-1．（25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）．
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v_正（CO₂）

80min时v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是

（填图甲中的“A”或“B”）．

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为

，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为

g（忽略气体的溶解）．

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省绍兴市越城区稽山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

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