(1)10 min-20 min以v(CO2)表示的反应速率为 mol·L-1·s-1. (2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件.则10min时改变的条件可能是 . A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加N2的浓度 E．减小NO的浓度 F．减小CO2的浓度 (3) 一定温度下.随着NO的起始浓度增大.则NO的平衡转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为________ mol·L^－1·s^－1。

(2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是________（填选项字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂

D．增加N₂的浓度 E．减小NO的浓度 F．减小CO₂的浓度

(3) 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO₂做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K₂SO₄溶液制备O₃，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O₂的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O₂和KI反应）

实验过程如下：

①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。

②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N₂，使产生的O₃能够完全被KI溶液吸收，反应后有O₂生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。

③电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。

④将充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定。测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为31.00ml。（已知反应的化学方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+ 2NaI ）

（1）右室产生的气体为（填化学式），写出左室发生的电极反应方程式。

（2）写出KI溶液吸收O₃的化学方程式。

（3）该实验过程中鼓入N₂的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏（填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为。

答案　Ⅰ(1) 0.33 mol·L^－1·s^－1 (2) AC (3) 不变

Ⅱ(1)H₂ 3H₂O - 6e = O₃ + 6H⁺ (2)O₃ + 2KI +H₂O = O₂ + I₂ + 2KOH (3)偏小 46.5%

解析Ⅰ(1) 10 min～20 min这段时间CO₂的物质的量变量为0.11mol ，但是要注意题目要求的速率单位为mol·L^－1·s^－1，所以计算得0.33 mol·L^－1·s^－1

（2) 10 min～20 min这一段，还没有建立平衡，但是化学反应速率加快，可能由升高温度、加入催化剂或增大反应物浓度造成，但是根据数据可知，不应该为增大反应物浓度，所以AC两个原因可选。

（3) 由于压强对反应平衡无影响，加入NO相当于等比加入两种产物，所以只会影响反应的速率，而对化学平衡无影响，所以NO 的转化率不会发生改变。

Ⅱ（1)由图和提示可知，右室为阴极室，电解饱和K₂SO₄溶液阴极应该为H⁺放电，所以在阴极室应该产生H₂ 。

阳极产生O₃ ，电极反应为3H₂O - 6e = O₃ + 6H⁺ 。

（2)KI溶液作为吸收液吸收O₃是运用了I^—的还原性，所以发生的化学反应方程式为O₃ + 2KI +H₂O = O₂ + I₂ + 2KOH 。

（3）若通入N₂的速率过快，O₃和KI反应不充分，测出的I₂量偏小则算出的O₃产率就会偏小；根据阴极产生22.4ml 0.001mol H₂可知电解过程中电子转移总数为 0.002 mol ，理论上可生产O₃ 0.001÷3 mol ，实际上产生的O₃，可通过消耗的Na₂S₂O₃与O₃之间的关系算出，为1.55×10^—4mol ，于是可算出产率为46.5%

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