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    17．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）
    A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白

    分析 浓硝酸、新制氯水都具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题．

    解答 解：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；
    因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
    因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色．
    故选D．

    点评 本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
    （2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
    A、加水时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、定容的过程中俯视读数
    （4）在称量样品后，进行了下列操作：
    ①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
     ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是高温下CaSO4•2H2O溶解度小，滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有AC（填序号）．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
    （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
    实验现象如下表：
    编号实验现象
    a溴水褪色
    b产生淡黄色沉淀
    c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    根据实验现象进行分析：
    ①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
    ②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
    ③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
    （2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
    n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　时，溶液中离子浓度关系正确的是AC（填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol　NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2　L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （i） 在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    （iii）1mol$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5 mol气体
    （iv） 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
    （a）肯定有碳碳双键  （b）有两个羧基  （c）肯定有羟基  （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各物质溶液显酸性的是（　　）
    A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

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