[题目]下列离子方程式正确的是A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板: Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+B. H2S 溶液显酸性: H2S+2H2O2H3O++S2-C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气: 4NO2+O2+2H2O＝4H++4NO3-D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2: OH-+SO2＝HSO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液显酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

【答案】C

【解析】A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；B. H2S溶液显酸性：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，B错误；C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气：4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－，C正确；D. 用足量的 NaOH 溶液吸收SO2：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有

A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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【题目】下列关于苯的叙述中错误的是(　　)

A. 苯的硝化反应是取代反应

B. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色

C. 78 g苯中含有C===C双键的数目为3NA

D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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【题目】下列实验不能获得成功的是

①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷

③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气

A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③

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【题目】下列关于晶体的说法中正确的是（）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量_________g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器_____（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___（填序号）。

① 洗涤 ② 定容 ③ 颠倒摇匀 ④ 转移

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是__________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列仪器中不能直接加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.蒸馏烧瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）。

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的浓度提高H2的转化率

d．合成氨时采用循环操作

e．加热到500℃

（2）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为v正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为v逆(NH3)，二者满足的关系式为_______________。

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

（4）温度为T℃时，将2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则平衡时H2的浓度为____________。

（5）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

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