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    NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是

    A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变

    B．反应前后总物质的量减少0.5mol

    C．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气

    D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是 ( )

    A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1，3，4-三甲苯

    C． 2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_________。元素⑩名称为       在周期表中的位置                。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

    (3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式              ，该化合物是由         （填“极性”、“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

    （6）元素③的氢化物的结构式为_____    ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    (1)常温下含氢量最高的气态烃是(填对应字母)________；

    (2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

    (3)一卤代物种类最多的是(填对应字母)________；

    (4)写出实验室制取D的化学方程式_______________________________________；

    (5)A～G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有                                （填对应字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质的命名正确的是

    A．2-乙基戊烷    B．油酸甘油脂    C．1,3,5-三硝基甲苯    D． 2,2-二甲基-1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O       Cl2↑+H2↑+2OH－

    B．苯酚与碳酸钠溶液：        + CO32—→        + H2CO3

    C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：

    2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

           3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，书写正确的是                

    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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