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    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形

    C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能源的说法不正确的是

    A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源

    B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等

    C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题

    D．生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

    C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

    D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。

    （2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

    （3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

    CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

    （4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；

    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s) ΔH=-350kJ/mol，

    （2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s) ΔH=-25kJ/mol，

    则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

    A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol

    C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A．可溶于水 B．熔融状态能导电

    C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是 ( )

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）

    A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

    B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2

    C. 铬原子中，质子数为24

    D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。

    （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

    温度（℃）

    500

    T

    CO2的平衡转化率

    60℅

    40℅

    ①T 500℃(填“高于”或“低于”)。

    ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为 ；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。

    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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