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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、在0.5mol?/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、水标准状况不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算钠离子数；
    C、依据n=
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol；
    D、溶液体积不知不能计算离子数．
    解答： 解：A、水标准状况不是气体，标准状况下，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算碳酸钠物质的量=
    1.06g
    106g/mol
    =0.01mol，结合化学式计算钠离子数为0.02NA，故B正确；
    C、依据n=
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol，1NA个CO2分子物质的量为1mol，但通常状况下1mol气体体积不是22.4L，故C错误；
    D、溶液体积不知不能计算离子数，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成．写出H2O2与SCN-反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     

    A．减小NO2的浓度B．降低温度   C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2（g），发现5分钟末反应达到平衡时，放出的热量为57.20kJ，则此时N2O4的体积分数为
     
    ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为
     
    达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
     
    ．
    （3）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则反应
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）T℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （5）某温度、1.01×105Pa，已知K=
    1
    3
    ，在2L密闭容器中，加入10molNO2（g）和4molN2O4（g），此时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（　　）
    A、盆烯是乙烯的一种同系物
    B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
    C、盆烯是苯的一种同分异构体
    D、盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、HCl→FeCl2
    C、H2SO4→SO2
    D、Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B、伴有能量变化的变化都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D、有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    Ⅰ Ⅱ
    A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
    B 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
    C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
    D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相
    B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小
    C、用新制的Cu（OH）2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀
    D、将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2[CuSO4]
    B、NaOH[NaOH]
    C、NaCl[HCl]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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