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【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水

B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味

C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

【答案】C

【解析】

A.水与硫酸铜反应生成蓝色晶体,而乙醇与硫酸铜不反应,可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水,A正确;

B.水是无色无味的液体,乙醇为无色、透明、有香味、易挥发的液体,可以利用闻其气味的方法进行鉴别,B正确;

C.乙醇和水的沸点相差不大,直接蒸馏不能除尽水,C错误;

D,制备无水乙醇时,先利用生石灰吸水,再蒸馏才能获得纯净的无水乙醇,D正确;

正确选项C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

1MgCO3的分解产物为

2)装置C的作用是 ,处理尾气的方法为

3)将研究小组分为两组,按图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解,无气泡

溶解,有气泡

2

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

乙组得到的黑色粉末是

甲组步骤1中反应的离子方程式为

乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因为

从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是

A. W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

B. W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

C. 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

D. Z元素与水反应得到HZO,HZO只有氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在一恒容容器中进行的可逆反应A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是

A容器内每减少1mol A2同时生成2mol AB3

B容器内每减少1mol A2同时消耗3mol B2

C.混合气体总的物质的量不变

D.容器内的气体密度不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

(1)该反应的平衡常数表达式K____________________

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管中试剂

试管中试剂

测得有机层的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L1H2SO4

饱和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

1.2

实验D的目的是与实验C相对照,证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL____________mol·L1

分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________

加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
A.铝与稀盐酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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【题目】现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z为正整数),将其分为二等份,一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析,结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中,充分反应后生成CO24.48L(已知算成标准状况下),所得溶液稀释至250mL,测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列问题:

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

(2)x:y:z=______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3

B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物

C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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【题目】冷的浓硫酸可以用铁制容器储存,是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下,浓硫酸还是可以和铁反应的。

写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向与数目____________________________________________________

上述反应中________元素被还原,还原产物是_________________________

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