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    【题目】结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

    A.乙烯B.乙炔C.正丁烯D.1，3-丁二烯

    【答案】D

    【解析】

    结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：
    请回答下列问题：
    （1）往饱和食盐水中通入足量的NH3、CO2 ， 先通 ．
    （2）从生产流程图可知，可循环的物质是 ．
    （3）写出生产流程中的化学方程式 ．
    （4）为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，现将W1g产品加热到恒重，其质量为W2g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，B中含氧的质量分数为14.8%，B与NaOH溶液不发生反应．有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O B+C．有关C的转化关系如图所示：
    已知：
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的结构简式为 ， 条件Ⅰ、Ⅱ中均需要的试剂为 ．
    （2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有个．
    （3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有种． a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应
    （4）写出下列转化的化学方程式：F→E；F→G ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子的结构

    T

    2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个

    X

    L层p能级电子数比s能级电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有3个未成对电子


    （1）写出元素X的离子结构示意图： ． 写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
    （2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
    （3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ， 下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
    c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （ ）

    A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

    （1）S2Cl2的结构式为 ， 其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
    （2）电负性：S（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．
    （3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ， 每个S原子有对弧电子对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要吸收某实验室的尾气中含有的氯气，下列试剂最适合的是（ ）

    A. NaOH溶液 B. 饱和的食盐水 C. 自来水 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
    a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

    已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
    （1）A的名称为；检验D中无氧宫能团的方法是 ．
    （2）B→C，D→E的反应类型分别是、 ．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 ．
    （4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为 ．
    （5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 ．
    ①是苯的一元取代物
    ②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
    （6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线： ．

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