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下列说法正确的是(  )

A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组中的离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是:( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A. 若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐

B. 若X是Na2CO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应

C. 若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种

D. 若A是单质,B和D的反应是生成 C ,则E一定能还原Fe2O3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是(  )

A. 按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C. 丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,

下列说法正确的是(  )

A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B. 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 

已知:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。

(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

(3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是________________。

(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00 mL,并加热煮沸,使Al3+与EDTA完全反应,再调试液pH=4.5,以PAN(1-(2-吡啶偶氨)-2-萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________(写出计算过程)

(已知:EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应)

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小

B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu

C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0

D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时,下列叙述不正确的是

A. 用还原性较强的物质做为负极,负极向外提供电子:用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子

B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液,Cl-移向CuSO4溶液,使两个半电池保持中性

C. 盐桥的引入,解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题

D. 放电时,负极上的电子通过导线流向正极,再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL气体(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是

A. 原混合物的质量可能为11.6g

B. 若上述气体仅为NO,则V可能为4.48L

C. 若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为9.0L

D. 若上述气体仅为NO2,则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol

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