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3.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

分析 反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价,被氧化,O元素由+1价降低到0价,被还原,以此解答该题.

解答 解:A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A错误;
B.在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,而O2F2表现氧化性,故B错误;
C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;
D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4,故D正确.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,易错点为C,注意因条件未知,不能确定HF的物质的量,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在实验室制取乙烯的装置图(如图)中,
①仪器A的名称是圆底烧瓶;A中加入的两种试剂是乙醇和浓硫酸;反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;乙烯的收集方法为排水法.
②将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反应进行一段时间后,A中混合液常变黑,并伴有刺激性气味的气体产生,该气体是SO2,若要验证有该气体生成,应将生成的气体通过品红溶液溶液,若要除去该气体应将生成的气体通过NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级,B元素原子的每个能级所含有电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C<O<N(用元素符号表示).
(2)写出化合物BD的一种等电子体的化学式:N2
(3)ED的熔点比E2D3的熔点低(填“高”或“低”),原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大,所带电荷少,故FeO晶格能比Fe2O3低.
(4)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.
①F原子的外围电子排布式为3d104s1 .向FSO4溶液通入过量CA3,可生成[F(CA34]SO4,F的配位数为4.
②某化合物与F(Ⅰ) (Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.石油被称为“工业的血液”,以石油为原料不仅可以得到各种燃料油,还可以获得多种有机化工原料.请回答下列问题:
(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热,产生的混合气体冷却至室温后,其成分如下:
物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
物质的量分数20%30%50%
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,消耗Br2的物质的量为1mol.
(2)经发现,石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中,除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外,还有另一种液态烃M生成.0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol.
①烃M的分子式为C6H12
②烃N是烃M的一种同分异构体,其结构中含有4个甲基,则烃N的结构简式为
③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6.
④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(  )
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气.
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(3)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO14900g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准.
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O.
(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为H<O<N<C<Na.
(6)HCN是直线型分子,HCN是极性分子(选填“极性”或“非极性”).HClO的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知n个某原子的质量为bg,则b个该原子的相对原子质量之和是(  )
A.6.02×1023b2/nB.b2/nC.n/b2D.6.02×1023b

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1mol O2,A分子结构中无支链或侧链,若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的(装置如图),4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题
(1)该反应是氧化还原反应吗?是,如果是氧化还原反应,请指出二氧化锰是氧化剂,氯化氢是还原剂,写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O;.
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是除去氯气中的氯化氢.
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气.

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