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    工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．其中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3mol CO，则生成
     
    mol Fe．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，由反应可知，消耗了3mol CO时生成2molFe，
    故答案为：Fe2O3；CO；2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系．约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中（写出元素符号）：
    （1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是
     
    ．
    （2）能显示化合价最多的元素是
     
    ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是
     
    ．
    （3）原子半径最大的是
     
    ，它的相邻元素是
     
    ．
    （4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是
     
    和
     
    ．
    （5）氨基酸的主要组成元素为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅的分子式  SiO2
    B、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    C、2-甲基-1-丁醇的结构简式：（CH3）2CHCH2CH2OH
    D、次氯酸的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列漂白剂不能使指示剂褪色的是（　　）
    A、次氯酸B、二氧化硫
    C、过氧化钠D、双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.6g的Fe与足量的盐酸反应，标准状况下得到氢气的体积是多少？若最终溶液的体积为0.5L，则生成的FeCl2的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C、氧的摩尔质量为16g/mol
    D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
     
    ．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液        C．稀盐酸            D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaCIO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-一ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
     
    ．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）完成下列离子方程式：3Fe+NO2-+
     
    OH-═3FeO22-+H2O+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：
    ①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗．
    ②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小．
    ③加入2-3滴酚酞作指示剂．
    ④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化．
    ⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定．
    ⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7．
    ⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小
    上述相关说法中错误的是（　　）
    A、①②④⑤B、①②⑤⑦
    C、①②⑤⑥D、②⑤⑥⑦

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