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【题目】常温时,将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中,下列结论正确的是

A. 若混合液的pH<7,则:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7,则b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2,则混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7,则混合溶液中:

【答案】B

【解析】

A.如果混合溶液的pH7,则可能恰好完全中和生成氯化铵溶液呈酸性,即a1b1=a2b2;也可能盐酸过量,即a1b1a2b2

B.当a1=a2,且混合液的pH>7,则氨水过量,故b1<b2

C.如果a1=a2b1=b2,则a1b1=a2b2,盐酸与NH3·H2O的物质的量相等,反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解,导致铵根离子浓度减小;

D.混合液的pH=7,溶液显示中性,则cOH-=cH+),根据电荷守恒判断。

Aa1=a2b1=b2,则a1b1=a2b2,盐酸与NH3·H2O恰好反应生成氯化铵,溶液显示酸性,则溶液的pH7,若盐酸过量,则a1b1a2b2,溶液也显示酸性pH7,选项A错误;

B.当a1=a2,且混合液的pH>7,则氨水过量,故b1<b2,选项B正确;

C.如果a1=a2b1=b2,则a1b1=a2b2,两溶液恰好反应生成氯化铵,由于铵根离子的水解,导致溶液中cNH4+)减小,则cNH4+)<cCl-),选项C错误;

D.如果混合液的pH=7,则cOH-=cH+),根据电荷守恒cOH-+cCH3COO-=cH++cNa+)可得:cNH4+=cCl-),选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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