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    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）?
    A、直线形　sp杂化B、三角形　sp2杂化?C、三角锥形　sp2杂化D、三角锥形　SP3杂化?
    分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．
    解答：解：BF3分子中价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B．
    点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸点比PH3
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
     

    （2）根据价层电子对互斥理论，SCl3+的空间构型是
     
    ，S以
     
    杂化轨道同Cl形成共价键．
    （3）经测定C60晶体为面心立方结构，在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作与C60半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为
     
    ；晶胞类型为
     

    （4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式
     
    在该含铬的化合物内含有的化学键有
     
    （填序号）．
    A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
     
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
     
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；Q元素的原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
     
    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）Y元素在周期表中位于
     
    区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
     
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
     
    堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
     
    ，分子中X原子的杂化方式为
     
    杂化．

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