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8.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

分析 ①乙酸乙酯和碳酸钠溶液,分层;
②乙醇和丁醇互溶,但沸点不同;
③溴化钠和单质溴的水溶液中,溴不易溶于水,易溶于有机溶剂.

解答 解:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液,分层,则选择分液法分离;
②乙醇和丁醇互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离;
③溴化钠和单质溴的水溶液中,溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则加有机溶剂萃取分离,
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列图示实验合理的是(  )
A.图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是(  )
A.SO2、O2、H2SB.H2、O2、F2C.O2、C12、HBrD.H2S、CO2、H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释 ④冷却⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏;.
(3)第③步实验的具体操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌;
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是①(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面      
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.18gH2O 中含有的质子数是 10NA
B.1mol 臭氧和 1mol 氧气含有相同的氧原子数
C.46g NO2 和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NA
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为 1:6,氧原子数之比为 1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业上用CO生产燃料甲醇.一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=-91 kJ•mol-1
(2)下列说法正确的是BC
A.起始充入的CO的物质的量为1mol
B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大
C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态
(3)从反应达到平衡时,c(H2)=1.5mol•L-1,该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为12.   达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡正向移动 (填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)已知CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-193kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列示意图与对应的反应情况正确的是(  )
A.
含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B.
n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
C.
KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D.
n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(  )
A.硫酸铁B.碳酸氢钠C.高锰酸钾D.氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为1:1,原子数之比为3:2,氧原子数之比为1:1;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为8:11.
(2)下列物质属于氧化物的是①⑤(填序号,下同),属于碱的是④,属于酸的是③⑦,属于盐的是②⑥⑧⑨.其中⑥属于纯净物(填“纯净物”或混合物).
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3

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